Ejercicios de calculo de moles moleculas y atomos pdf
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En este caso nos piden relacionar los moles con las moléculasmol=6,02∙ moléculas o átomos Podemos hacerlo por proporciones x moles moléc mol,02·= 2º ejercicio EJERCICIOS SOBRE CANTIDADES DE SUSTANCIAS: MOLES, Nº DE ÁTOMOS, Nº DE MOLÉCULAS, MASAS Y VOLÚMENES EN GASESTenemosg de agua. Si trabajamos a nivel atómico aparece la magnitud átomo – gramo que es equivalente a la masa atómica del átomo en concreto. Butano = CH¿Cuántos moles son g de cloruro de bario?. Paso de moles a moléculas: ¿Cuántas moléculas de metano hay enmoles de dicho compuesto? Relación mol-volumen El número de moles también nos permite saber cuánto volumen hay de algún átomo o molécula gaseoso según poseen las partículas, es ir los átomos y las entidades elementales. (Respuesta: a),6 uma; b),6 g/mol)Para el fenol C6H6O (Masas C,0; H,0; O,0) Determine 1º Ejercicio. Ejemplos: Mm H2SO4 La importancia del concepto de mol puede considerarse debida a que corresponde siempre a: I) Igual número de unidades de cualquier especie. Respuesta: se necesitan g de agua para obtener 7,5 moles de agua. b) Masa molar. III) Volúmenes iguales cuando se trata de gases medidos en las mismas condiciones. Calcula: a) Número de moles de moléculas de agua b) Número de moléculas de agua c) Número de átomos de hidrógeno d) Número de átomos de oxígeno e) Número de moles de átomos de oxígeno EJERCICIOS RESUELTOS DE MOL, NÚMERO DE AVOGADRO Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN COMPUESTOº E.S.O. Profesor: A. Zaragoza López PáginaLo que acabamos de calcular implica: Enu de HSO/MOLÉCULA de HSO(MUY IMPORTANTE) Vamos al cálculo de la masa de un MOL de HSO, moléculas HSOumol HSO 4 Calcule el número de átomos de hidrógeno (H) que hay en 0,moles de anilina (C6H7N). mol masa molar = masa 7,5 mol •g/mol = masa g = masa. (Respuesta,5 ∙átomos de H)Calcule cuántos gramos de cobre (Cu) hay en 7,∙ átomos de este elemento (Masa Cu,55) a) 1,5 mol de HO b) 9,moléculas c) 1, átomos de H d) 9,átomos de O e) 1,5 mol de O f) 3,0 mol de H g)g de oxígeno h)g de hidrógeno i),6 litrosDisponemos de,5 g de ácido sulfúrico (HSO(aq)) en un matraz. Calcula: a) Número de moles de ácido sulfúrico b) Número de moles de oxígeno c Masa molar(HO) =g/mol. Es o son correctas: a) Sólo I. b) Sólo IIEjercicios de moles, moléculas y átomos¿Cuántas moléculas de butano hay enmoles del mismo?. La masa de un mol de sustancia es equivalente a la Masa Molecular de esa sustancia expresada en gramos. II) Cantidades iguales en masa de cualquier especie. Propano = C 3H GUÍA DE EJERCICIOS N°MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADROPara el sulfato de cobre CuSO(Masas Cu,55; S,01; O,0) Determine: a) Masa molecular. Cloruro de bario = BaCl¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en g de dicho metal?¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,g del mismo?.