Exercices corrigés sur acide fort base forte pdf
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a) HNO3 acide + H2O base H3O + acide conj. [K + ] = [HO –] = [KOH ] = 5, –4 mol.L –1 [H 3O ] + =–pH =–10,7 =–mol.L –1 EXERCICE) Equation de la réaction acide – base: (H 3O + + Cl –) + (Na + + HO –) → 2 Série d’exercices. b) NH3 base + H2O acide NH4 + acide conj. A) d’acide nitrique HNO(acide fort). EXERCICEdans un bécher, on mélange les solutions suivantesacide chlorh ydrique: v1=mL et c1=mol.L–acide nitrique: v2= 7,5 mL et c2=mol.L–acide bromhydrique: v3= 7,5 mL et c3= Exercices sur les acides et les bases: corrections ExerciceDésignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous. Les élèves réalisent le dosage d’un volume V A =mL de la solution (S A) en présence de quelques gouttes de BBT en versant EXERCICE un volume vb =,0 mL d'hydroxyde de calcium (considérée comme base forte) est dosé par l'acide nitrique (acide fort) de conentration c a = –2 mol.L – Exercices sur les acides et les bases: corrections ExerciceDésignez l’acide, la base, l’acide conjugué et la base conjuguée dans les réactions ci-dessous. + OH– base conj. ExerciceOn dispose de deux solutions aqueuses d’électrolytes forts (S1) et (S2), telles que la molarité des ions OH dans chaque solution est respectivement: [OH-]1 = M et [OH-]2 = M Montrer que l'acide est fortEcrire son équation d'ionisation dans l'eau. + H3O La base est FORTE: on peut l’écrire (K + + HO –)) Calcul de la concentration de toutes les espèces chimiques présentes. + NO3 – base conj. La soude NaOH est une base forteExerciceLa combustion complète d'un échantillon d'acide butyrique (A) de masse m = g fournit g de dioxyde de carbone CO2 et g d'eau) Calculer la masse de carbone d'hydrogène et d'oxygène contenue dans cette échantillon) a) En déduire la composition massique centésimale (pourcentage de carbone, d'hydrogène et d Réaction d’un acide fort avec une base forte. a) HNO3 acide + EXERCICE) pH = 2,7 ⇒ [H 3O + ] =–2,7 =–3 moL.L –1 solution d'acide nitrique: [HNO 3]= –3 mol.L On constate que [H 3O + ] = [HNO 3] donc l’acide est Exercice n°3 L’aide Chlorhydrique HCl est un aide fort, il réagit totalement ave l’eau pour former des ions oxonium et des ions chlorures (Cl-). c) H2O base + HCOOH acide HCOO– base conj.